Date: August 21, 2001 at 20:25:14
From: Joachim S, [pd9e1dc12.dip.t-dialin.net]
Subject: Re: Argh...

Mein lieber Scholli, soviel Ignoranz auf einem Haufen, dafür solltest du einen Preis bekommen... Lass es dir gesagt sein, Wasser ist kein Brandförderer. Im Gegenteil, man kann damit trefflich löschen. Wie du sagst, weil es kühlt. Dabei entwickelt es Dampf, dieser verdrängt die Luft, und es löscht noch besser. Ausnahme sind Öl. Das Öl schwimmt auf, das Wasser kocht und spritzt das Öl feinverteilt in die Gegend. Das ist in der Tat meist kontraproduktiv. Metalle brennen höchst selten, Magnesium und seine Legierungen tun das zum Beispiel. Und in der Tat, Magnesium brennt sogar unter Wasser. Die chemische Reaktion die dabei abläuft, geht in die Richtung dessen was du dir vorstellst. Das Wasser wird gespalten, das Magnesium verbindet sich mit dem Sauerstoff zu Magnesiumoxid, der Wasserstoff wird frei. Den kannst du oben sogar nochmal abfackeln. Dass das funktioniert liegt daran, dass Magnesium und Sauerstoff sich noch lieber verbinden als Wasserstoff und Sauerstoff. Somit bleibt bei dieser Reaktion Energie über, und das Zeug brennt auch unter Wasser. Aber, und das ist der Knackpunkt, an der Luft brennt es noch besser! So, bevor du hier noch mehr Unsinn vom Stapel lässt emfehle ich dir ein nettes Chemiebuch für Einsteiger. Mach dich mit den Begriffen "Endotherm" "Exotherm" "Aktivierungsenergie" "Brennwert" u.s.w vertraut. Lerne ein bisschen Physik, besonders der Energieerhaltungssatz ist interessant. Vorher werde ich mich weigern mich mit dir weiter über das Thema zu diskutieren. Ich weiss, das klingt arrogant und überheblich, aber du liegst so grundverkehrt in deinen Ansichten, dass wir sonst einfach auf keinen gemeinsamen Nenner kommen werden. Noch ein kleiner Denkanstoss, hast du mal von CO2-Löschern gehört? Wieso funktionieren die eigentlich, im CO2 ist doch noch viel viel mehr Sauerstoff als im Wasser. Die vierfache Menge, genaugenommen! Gruss Jo