Date: May 16, 2009 at 12:25:27
From: Bernd Schlüter, [kref-4d091f54.pool.mediaways.net]
Subject: Re: weitere Seiten zur Brennstoffzelle

Ich fürchte ja, dass die katalytische Zerlegung von Methanol in Kohlenmonoxyd und Wasserstoff nicht wirtschaftlich ist, da sich hier eine ziemlich ausgeglichenes Gleichgewicht einstellt, denn normalerweise stellt auf genau diese Weise Methanol aus H2 und CO her. Anders liegen die Verhältnisse innerhalb der Elektrode der Brennstoffstelle, denn hier wirkt die Wasserstoff-Sauerstoffreaktion als Wasserstoffsenke und unterliegt wegen der weit stärkeren chemischen Reaktionspotentiale kaum dem thermischen Einfluss. Es bleiben Strom und reines CO übrig, das nun verbrannt werden kann. Kupfer, Zink? ich tippe eher auf Palladium und andere katalytisch wirksame Metalle. Warum, aber nicht gleich die Ausgangsstoffe verwenden, die zur Methanolherstellung verwendet werden? http://de.wikipedia.org/wiki/Methanol Hier ist übrigens auch der umgekehrte Weg aufgezeigt, den den Kohlenstoff des CO2 mittels Elektrolyse in Methanol einzubinden... Strom ist halt eine "edlere" Energie als Wärme... bernd